Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子为2N_A
• B、1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A
• C、在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子
• D、0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯酸钾中+5价的Cl原子被还原成0价的氯气，化合价变化为5，生成3mol氯气转移了5mol电子；
B．C₈H₁₈分子中含有7个碳碳键和18个碳氢键，总共含有25个共用电子对；
C．1mol三氧化硫中含有1molS原子；
D．铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少．

解答： 解：A．反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，生成3mol氯气转移了5mol电子，每生成1molCl₂转移了

5

3

mol电子，转移的电子为

5

3

N_A，故A错误；
B．1molC₈H₁₈分子中含有7mol碳碳键、18mol碳氢键，总共含有25mol共用电子对，含有的共用电子对数为25N_A，故B错误；
C．1molSO₃中含有硫原子的物质的量为1mol，含有N_A个硫原子，故C正确；
D．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含有溶质氯化铵0.05mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中铵根离子的物质的量小于0.05mol，含NH₄⁺离子的数目小于0.05N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为难点、易错点，注意正确判断氯酸钾中氯元素的化合价变化情况．