【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为________________
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
______________________________________________________________________________
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。
【答案】第二周期VA 
NH3H2O+H+=NH4++H2O H2+2OH--2e-=2H2O 减小 N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534kJ·mol-1
【解析】
B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，则A为H元素、D为O元素；根据原子序数依次增大，C为N元素；已知A与E、D与F分别同主族，这七种元素都位于短周期，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等，所以E为Na元素、F为S元素、G为Cl元素。据此分析解答。
（1）C为N元素，在周期表中的位置是：第二周期VA族； Na原子根据示意图：；
（2）C的气态氢化物的水化物为NH3H2O，最高价氧化物的水化物为HNO3，发生酸碱中和反应，离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4++H2O；
（3）A、D的单质分别为H2、O2，A、D、E形成的离子化合物为NaOH，形成燃料电池，负极发生H2失去电子的反应，电极方程式为：H2+2OH--2e-=2H2O；电池反应为2H2+O2=2H2O，生成了H2O，使NaOH溶液的浓度减小，所以电解质溶液的pH将减小；
（4）化合物C2A4为N2H4，完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，则生成物是N2和H2O，0.25 mol N2H4完全燃烧放出热量为133.5 kJ，则1mol N2H4完全燃烧放出热量为534 kJ，所以热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534kJ·mol-1。
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【题目】CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。回答下列问题：
I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H
（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1
脱硝反应△H=____________ ，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是____________________（写出两条）。
（2）以Mn3O4 为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：____________________；
第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO 和NO 混合气体，加入Mn3O4 发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2 的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小：a处v 正________b 处v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②NO 的平衡转化率为_______。
II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：
（4）若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp是以分压表示的平衡常数）。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－
4Al＋3O2↑
B. 反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
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【题目】X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅦA族D.第三周期第ⅠA族
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【题目】汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。
I.利用甲烷还原NOX
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；
②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。
（1）甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为________________________。
（2）在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率φ。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。
①若容器中的压强为p2，y 点； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。
②图中压强大小P1_______ P2
③X 点对应温度下反应的平衡常数K=_____ 。
II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。
（1）高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______________（填序号）。
A.平衡常数变大 B.催化剂的活性降低 C.反应活化能增大
（2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有______。
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【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（已知：①MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O）
（1）写出a仪器的名称___；
（2）装置D产生白色沉淀现象的原因___________；
（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______；
（4）F处的烧杯溶液中最终___（填“有”或“没有”）白色沉淀；
（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，下列装置符合要求的是___。
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【题目】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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