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    下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（　　）
    A、D3O+
    B、Li+
    C、OD-
    D、OH-
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，只能是计算微粒的原子中质子数与中子数的多少，其中明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件．
    解答： 解：电子数大于质子数则微粒带负电，因此AB均错误；氧原子质子数等于电子数都是8，H的原子中只有质子无中子，D的原子中含有一个中子一个质子，故OH-的质子数大于中子数．
    故选D．
    点评：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握，属基础性知识考查题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠的化学式是
     
    ，俗称
     
    ．碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为
     
    ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI2O3和 AI（OH）3既可以与
     
    反应，又可以与
     
    反应，它们分别是
     
    氧化物和
     
    氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）
    A、催化剂能使不起反应的物质发生反应
    B、在化学反应前后催化剂性质和质量都发生改变
    C、催化剂能改变化学反应速率
    D、在化学反应过程中，一定不参与化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A、乙醇燃烧
    B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固体反应
    C、铝与盐酸反应
    D、盐酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到的现象为
     
    ．
    （2）装置2中的石墨是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁电极的电极反应为
     
    ．
    ②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H2SO4）为．（　　）
    A、0.265mol/L
    B、0.525mol/L
    C、0.21mol/L
    D、0.42mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、1mol羟基中电子数为9NA
    C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
    D、常温常压下，24.5L乙烯中C-H键数约为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
    （1）上述反应平衡常数K的表达式为
     
    ，温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示，从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
     
    ．
    t/min0251015
    n（CO2）/mol10.750.50.250.25
    （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是
     
    （填写序号字母）．
    a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
    b．容器内压强保持不变
    c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1
    d．容器内的密度保持不变．
    （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填写字母）．
    a．及时分离出CH3OH气体
    b．适当升高温度
    c．保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2．
    d．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有溴乙烷、A、B、C四种有机物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．

    请回答下列问题：
    （1）溴乙烷→A反应的化学方程式是
     

    （2）溴乙烷→C反应的化学方程式是
     

    （3）A→C反应的化学方程式是
     

    （4）A→B反应的化学方程式是
     

    （5）分别写出溴乙烷→C、A→C、A→B的反应类型
     
    、
     
    、
     
    ．

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