Question

【题目】以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，可以制取纯碱。下列说法正确的是（ ）

A.由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反应物所含键能总和大于生成物所含键能总和

B.常温常压下，电解饱和食盐水时，每生成2.24LCl2，电路中转移0.2mol电子

C.室温下，稀释纯碱溶液时，溶液的pH减小

D.反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. ΔH＜0为放热反应，反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和，A项错误；

B.常温常压下，电解饱和食盐水得到2.24LCl2物质的量不是0.1mol，转移电子也不是0.1mol，B项错误；

C.室温下，稀释纯碱溶液时，碱性减弱溶液的pH减小，C项正确；

D.反应Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)，ΔS＜0，若常温下可自发反应，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0为放热反应，D项错误；

答案选C。