Question

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）

A．CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H＜0

B．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H＞0

C．CH₃CH₂0H（g）?CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃（g）+O₂（g）?2C₆H₅CH=CH₂（g）+2H₂O（g）；△H＜0

Answer 1

分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．

解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t₂＞t₁；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p₁＞p₂；
A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；
B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；
C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；
D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D错误．
故选A．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．