Question

实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（   ）

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e— =Zn2+

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D．生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

Answer 1

C

试题分析：该原电池的正极反应是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故A错误。该原电池反应为Zn+2FeCl₃═2FeCl₂+ZnCl₂，该反应不生成气体，故B错误。左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐褪去，故C正确。原电池中阳离子移动到正极，则生成的Fe²⁺在左边的烧杯中，故D错误。