Question

14．已知一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

• A． 浓的强酸和稀的强碱反应
• B． 浓的弱酸和稀的强碱反应
• C． 等浓度的强酸和弱碱反应
• D． 稀的强酸和浓的弱碱反应

Answer 1

分析 已知一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答．

解答 解：A．两个溶液中c（H⁺）和c（OH^-）相同，均为1×10^-3 mol/L，所以不可能是浓的强酸，与题意不符合，故A错误；
B．已知一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，酸的浓度大于氢离子浓度，所以可能是浓的弱酸和稀的强碱反应，与题意相符合，故B正确；
C．等浓度的强酸和弱碱反应，弱碱部分电离，氢氧根离子浓度较小，所以碱中氢氧根离子浓度小于酸中氢离子浓度，与题意不符合，故C错误；
D．稀的强酸和浓的弱碱反应混合时，弱碱过量，溶液显碱性，与题意不符合，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意根据n（H⁺）与n（OH^-）关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系．