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    13．下列那些物质在融化状态下可以导电（　　）
    A．HClB．NH4ClC．NaHSO4D．H2SO4

    分析 含有自由移动离子或电子的物质能导电，则离子化合物或金属单质在熔融状态下可以导电，据此分析解答．

    解答 解：含有自由移动离子或电子的物质能导电，则离子化合物或金属单质在熔融状态下可以导电，HCl、硫酸都是共价化合物，在液态时以分子存在而不导电；氯化铵在熔融状态下分解生成共价化合物而不导电；只有硫酸氢钠在熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，故选C．

    点评 本题考查电解质与导电性的关系，明确物质导电原理是解本题关键，电解质导电与是否含有离子有关，与电解质强弱及溶解性强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Cu2O是一种具有良好光电效应的材料，某学习小组探究制备Cu2O的方法．
    【查阅资料】
    ①CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O．
    ②Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu．
    ③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互转化Cu2O$?_{Cu_{2}+}^{SO_{32}-}$ Cu（SO3）23-（无色）
    （1）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：
    □Cu2++□SO32-+□2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□1SO42-+□HSO3-
    【实验探究】
    操作现象
    i有黄色沉淀出现，随着Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5mL时，溶液的蓝色消失．
    ii将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生．
    iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液．
    （2）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的试剂最好选用D．
    A．浓硝酸    B．稀硝酸    C．浓硫酸    D．稀硫酸
    （3）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
    （4）iii中砖红色沉淀消失的原因是c（SO32-）增大，使Cu2O?Cu（SO3）23-平衡正向移动，砖红色沉淀消失．
    （5）在加热条件下，若向2mL0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是得到无色溶液，后来产生砖红色沉淀，并有刺激性气味气体生成．
    （6）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是反应温度、CuSO4和Na2SO3的物质的量之比．
    （7）若先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体为纳米氧化亚铜．检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
    C．K+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列属于弱电解质的是（　　）
    A．甲烷B．亚硫酸C．碳酸钡D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，则：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
    （2）氯原子对O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2△H．该反应的能量变化示意图如图1所示．则反应O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反应的活化能为E1-E2kJ•mol-1．

    （3）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热．已知：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
    ②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则反应C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反应热：
    △H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
    又已知：该反应为放热反应，△H-T△S可作为反应方向的判据，当△H-T△S＜0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行低温．（填“低温”、“高温”）
    （4）有图2所示的装置，该装置中Cu极为阳极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知物质酸性强弱顺序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
    （1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
    （2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
    （3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na2SO3．
    （4）装置B中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
    （5）装置D中足量的CH3COONa浓溶液的作用除可以产生CH3COOH蒸气外，还能验证酸性H2SO3＞CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：
    2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反应过程中B、A的浓度比与时间t有图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol/L，下列结论正确的是（　　）
    A．反应达平衡时，A的转化率为80%
    B．A的初始物质的量为4mol
    C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
    D．15min时，v正=v逆=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表：
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    021
    51.2
    100.4
    150.8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前5min的平均速率为v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
    B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
    C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v （正）＞v （逆）
    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组以环己醇制备环己烯：已知
    密度（g/cm3）溶点（℃）沸点（℃）溶解性
    环已醇0.9625161能溶于水
    环已烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．
    ①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式
    ②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ③试管C置于冰水浴中的目的是冷却，防止环己烯挥发．
    （2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．
    ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在下层（填上或下）．分液后用c （填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4  c．Na2CO3溶液
    ②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环已烯中混有的少量水．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右．
    （3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
    a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠   c．溴水．

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