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    2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为（　　）
    A、560mL
    B、448mL
    C、600mL
    D、400mL
    考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算
    专题：氮族元素
    分析：2.4gCu投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，生成一氧化氮气体，根据得失电子守恒，可知3Cu～2NO的关系解答．
    解答： 解：抓住始末状态，根据得失电子守恒，可知：
     3Cu～2NO
    3×64g    2×22.4L
    2.4g      V（NO）
    解之得：
     V（NO）=560mL，
    故选A．
    点评：本题考查的是氧化还原反应的相关知识，学生只要抓住始终根据电子得失守恒解即可，比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一密闭容器中反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  达平衡，当改变下列外界条件时，平衡将向哪个方向移动（填正反应方向、逆反应方向、不移动）：
    ①升高温度
     
    ；②降低压强
     
    ；③再通入一定量O2
     
    ，重新达平衡后，NO的转化率
     
    （填升高、降低、不变），O2转化率
     
    （填升高、降低、不变）；④恒容下通入惰性气体
     
    ；⑤加入催化剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质稀溶液混合，再加入适量硫酸静置后，颜色没有明显变化的是（　　）
    A、酚酞溶液、NaOH、KNO3
    B、品红溶液、Na2SO3、KCl
    C、Mg（NO3）2、NaNO3、CuSO4
    D、FeCl2、KSCN、NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ?mol-1
    C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、CuCl2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
    B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
    C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    D、2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（　　）
    A、溶液褪色、不生成沉淀
    B、溶液不褪色、生成沉淀
    C、溶液褪色、生成沉淀
    D、溶液不褪色、不生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；  A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（　　）
    A、B、D的最高价氧化物都不能和酸反应
    B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C
    C、A的原子半径为这四种当中最小的
    D、四种元素中B形成化合物的种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨时将N2和H2按体积比为1：3通入合成塔中，在不同条件下达到平衡时，混合物中NH3的含量（体积分数）如下表：
          压强/Mpa
    NH3含量/%
    温度/℃    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    （1）根据表中数据并应用化学平衡移动原理，分析为提高平衡混合物中NH3的含量可采取的措施是
     
    （多选或选错均不给分）
    A．增大压强         B．减小压强
    C．提高温度         D．降低温度
    （2）根据表中数据，画出在30MPa下，NH3的百分含量随温度的变化曲线图．  在实际生产中，控制温度在
    500℃左右，其原因是
     
    ．
    （3）若生产1mol NH3时放出46.2kJ热量，写出合成氨的热化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃、30MPa条件下反应达到平衡时H2的转化率为
     
    ；若在某条件下平衡混合物中NH3的百分含量为a%，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为
     
    （用含a的代数式表示）．

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