Question

甲乙两醋酸稀溶液，甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列叙述正确的是（　　）
①甲中由水电离出来的c（H⁺）是乙的

1

10

倍　　②c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积为10V（甲）=V（乙）④甲中c（ OH^-）为乙中c（ OH^-）的10倍．

• A、①②③正确
• B、①③正确
• C、②④正确
• D、只有①正确

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，所以醋酸的浓度大于其溶液中氢离子浓度，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大．
①水电离出的氢离子和氢氧根相等，根据c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=C（OH^-）计算；②醋酸为弱电解质，不能完全电离，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大；
③根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应分析；④甲乙两醋酸稀溶液中氢氧根离子只能由水电离；

解答： 解：①水电离出的氢离子和氢氧根相等，甲中水电离出的氢离子c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=C（OH^-）=

KW

10-a

，乙中水电离出的氢离子浓度=

KW

10-a-1

，所以甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的

1

10

倍，故①正确；
②如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故②错误；
③中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，中和等物质的量的NaOH溶液，需等物质的量的醋酸，由②知c（甲）＞10c（乙），所以需甲乙两酸的体积为

1

10

V（甲）＜V（乙），故③错误；
④甲乙两醋酸稀溶液中氢氧根离子只能由水电离，甲中水电离出的C（OH^-）=

KW

10-a

，乙中水电离出的C（OH^-）=

KW

10-a-1

，所以甲中由水电离产生的OH^-的物质的量浓度是乙的

1

10

倍，故④错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，题目难度不大．