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    16．25°C时，pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为5．下列判断正确的是（　　）
    A．生成的正盐化学式为BmAn
    B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+
    C．生成的盐为强酸弱碱盐
    D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HmA?Hm-1A-+H+

    分析 常温下PH=2的某酸HnA（A为酸根）与PH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的PH变为5，说明HnA为弱酸，且酸过量，根据化合物中化合价的代数和为0确定其化学式，根据酸碱的相对强弱确定水解的离子．

    解答 解：A、HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，
    故A错误；
    B、根据题意知，HnA为弱酸，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，故B错误；
    C、HnA为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，故C错误；
    D、HnA为弱酸，分步电离，其第一步电离方程式为：HmA?Hm-1A-+H+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”即可解答，并结合化合物中化合价的代数和为0进行分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
    B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
    C．将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
    D．向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
    请回答下列问题
    （1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （2）将A转化为Al（OH）3所需的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
    （3）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收．

    （4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成，说明溶液中存在NH4+．
    （5）Al与NO3-在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol•L-1
    B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
    C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
    D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，向a mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L-1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10-5，则$\frac{a}{b}$的值为（　　）
    A．$\frac{175}{176}$B．$\frac{100}{99}$C．$\frac{99}{100}$D．$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大
    D．原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=1×10-11mol．L-1
    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
    （3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
    A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
    B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
    D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    （4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NF3分子呈三角锥形
    B．NF3分子是极性分子
    C．NF3与NH3晶体类型相同
    D．上述反应的反应物和生成物均属于共价分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入（　　）
    A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水

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