Question

18．下列实验操作能得出相应结论的是（　　）

选项	操作或现象	结论
A	向含有NaOH的Mg（OH）2悬浊液中滴加CoCl2溶液，产生粉色沉淀	KSP[Co（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
B	将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S	还原性：Fe＞Cu
C	在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质	原溶液含有SiO32-
D	控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快	其它条件相同时，Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．NaOH过量，产生粉色沉淀为沉淀的生成；
B．S为弱氧化剂，与变价金属反应生成低价金属硫化物；
C．发生强酸制取弱酸的反应生成白色胶状物质；
D．氯化铁和氯化铜的阴离子相同，阳离子不同．

解答 解：A．NaOH过量，产生粉色沉淀为沉淀的生成，则不能比较K_sp[C_O（OH）₂]、K_sp[Mg（OH）₂]，故A错误；
B．S为弱氧化剂，与变价金属反应生成低价金属硫化物，则铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu₂S，不能比较Fe、Cu的还原性，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应生成白色胶状物质，白色沉淀可能为氢氧化铝或硅酸，则原溶液可能含有SiO₃^2-，故C错误；
D．氯化铁和氯化铜的阴离子相同，阳离子不同，由现象可知，Fe³⁺对过氧化氢分解的催化作用强于Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握沉淀生成、离子检验、催化剂对反应速率影响、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．