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    下列说法中正确的是（　　）
    A、将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L
    B、将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10mol/L
    C、将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L
    D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度变大了
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、碳酸钙难溶于水；
    B、盐酸溶液蒸发过程中氯化氢挥发；
    C、溶液体积近似加合，依据c=
    n
    V
    计算分析；
    D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，氢氧化钙溶解度不变，最后得到的溶液是饱和溶液，浓度不变；
    解答： 解：A、碳酸钙难溶于水，将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L，故A错误；
    B、盐酸溶液蒸发过程中氯化氢挥发，将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度小于10mol/L，故B 错误；
    C、溶液体积近似加合，依据c=
    n
    V
    计算分析，将10mL 0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度=
    10×0.1
    100
    ≈0.01mol/L约为0.01mol/L，故C正确；
    D、向100mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，氢氧化钙溶解度不变，最后得到的溶液是饱和溶液，石灰水中Ca（OH）2物质的量浓度不变，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了溶液浓度计算，物质性质的分析判断，注意饱和溶液中溶质浓度随温度变化，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
    （1）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a
     
    0（填“＞”或“＜”）
    （2）反应C（s）+CO2 （g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
     
    ；
    已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为
     
    ．
    （3）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1.850℃时，若向一容积不变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，则：①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1
    B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1
    C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9
    D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盐的组成中，一定含有的元素种类是（　　）
    A、非金属元素B、金属元素
    C、氧元素D、氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池中，负极上发生的反应是还原反应
    B、原电池中，电流的方向是负极-导线-正极
    C、双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
    D、碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+
    B、钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3
    C、放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
    D、放电时锂离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O则下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H++2e-═H2↑
    B、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
    C、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
    D、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
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    B、萃取操作时，一定要选择密度比水大的萃取剂
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关含氧酸的说法中正确的是（　　）
    A、元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
    B、含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸
    C、同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
    D、H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近

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