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    11．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．
    （1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：①
    （2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：③
    （3）分离汽油和煤油的混合物：②
    （4）分离水和苯的混合物：④．

    分析 （1）CaCO3颗粒不溶于水；
    （2）碘易升华；
    （3）汽油和煤油互溶，但沸点不同；
    （4）水和苯的混合物分层．

    解答 解：（1）CaCO3颗粒不溶于水，选择过滤法分离，故答案为：①；
    （2）碘易升华，则选择加热法分离，故答案为：③；
    （3）汽油和煤油互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：②；
    （4）水和苯的混合物分层，则选择分液法分离，故答案为：④．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生
    反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4 和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大CO2的浓度或及时分离出乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在1--18号元素中，原子半径最小的是H，能形成的最稳定的氢化物是F，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是Na，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是Cl，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为．（以上均用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol．
    （2）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
    3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是C
    A．Fe（NO3）x中的x为2
    B．稀HNO3 在反应中只表现氧化性
    C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
    （3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO2）2[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO2，其盐的形式应为Pb2PbO4．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
    （4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb3O4与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb3O4与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（　　）
    A．若三种溶液中c（H+）分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
    B．等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3
    C．分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3
    D．分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
    A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）②，属于非电解质是③⑥．
    ①硫酸氢钠固体  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氢气体  ⑤硫酸钡  ⑥氨气  ⑦次氯酸钠
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸钠：NaClO=Na++ClO-．
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
    C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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