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    【题目】I 请回答：

    （1）HClO的结构式 。

    （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。

    （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

    II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）固体A的成分是 。

    （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

    （3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

    （4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

    。

    （5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

    。

    【答案】Ⅰ．（1）H-O-Cl

    （2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

    （3）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑

    （4）2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

    II．（1）MgO、CaO

    （2）2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3或3MgO+Si2Mg+ Mg SiO3

    （3）5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

    或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3

    （4）反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3

    （5）取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．（1）HClO的结构式H-O-Cl。

    （2）明矾中铝离子水解，生成氢氧化铝胶体，可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。

    （3）氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑。

    （4）根据得失电子守恒、元素守恒：2Fe3＋＋3Cl2＋ 8 H2O = 2FeO42－＋6Cl－＋ 16H+

    II．回答下列问题：Mg(OH)2、CaCO3与碳酸氢铵不反应，沉淀物X含有钙、镁元素的化合物，煅烧得到MgO、CaO；

    （1）固体A的成分是MgO、CaO。

    （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁和二氧化硅，反应的化学方程式为2MgO+Si2Mg+SiO2或2MgO+CaO+Si2Mg+CaSiO3。

    （3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是5Mg(OH)2+4NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4NH3·H2O

    或5Mg(OH)2+8NH4HCO3=Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O+4(NH4)2CO3。

    （4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是反应生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3。

    （5）X中含有碳酸根，欲检验沉淀物X是否煅烧完全，可取少量煅烧后的沉淀物X，加入稀盐酸，观察是否有气体生成，若有气体生成，说明煅烧不充分。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

    （1）A的化学式 ，C的电子式 。

    （2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 。

    Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

    ①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)

    ②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t2－tl = t3－t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)

    A．反应在c点未达到平衡状态

    B．反应速率a点小于b点

    C．反应物浓度a点大于b点

    D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3

    （2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：

    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2

    C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3

    ①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。

    ②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下面的元素周期表，并回答下列问题

    （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 。

    甲 乙 丙 丁

    （2）用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）

    （3）请问：仅用①②④三种元素 （填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）

    若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

    B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

    A、电源的A极是负极

    B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

    C、阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+

    D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：


    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    ⑥


    ⑦



    3

    ①

    ③

    ⑤




    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

    （2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

    （4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

    （5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

    （1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

    （2）XW2的电子式为______________。

    （3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

    a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

    c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

    （5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

    （6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

    （2）试剂a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

    （3）反应③的化学方程式：_______________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

    （5）反应④的反应类型是_______________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

    （5）已知：。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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