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    现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)

    （1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。

    （2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

    A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的PH与反应时间t的关系????????????? D.KW与反应时间t的关系

     

    （3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有

    A．冰醋酸??? B．纯碱固体??? C．醋酸钙固体??? D．氯化铵固体

    （4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有

    A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

    B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

    （5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

    方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

    （6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

     

    【答案】

    （1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

    （2）BC(选1个给1分，见错不给分)

    （3）CD

    （4）AC

    （5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分）

    （6）9

    【解析】

    试题分析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH

    （2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、KW是一温度常数，温度不变，KW不变，错误，答案选BC。

    （3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。

    （4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)＞c(Na+),错误，答案选AC。

    （5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L

    （6） 醋酸根的水解反应的平衡常数

    K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9

    考点：考查盐的水解，溶液中勒夏特列原理的应用，离子浓度的比较，pH的计算

     

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