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    12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中一定有Ba2+
    B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中一定含有CO32-

    分析 A．加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙等；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察；
    D．加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，气体为二氧化碳．

    解答 解：A．加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成白色沉淀为硫酸钡或硫酸钙等，则原溶液中可能有Ba2+，故A错误；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，则火焰呈黄色，证明原粉末中有Na元素，不能确定是否含K元素，故C错误；
    D．加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，气体为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32-或HCO3-，或二者均存在，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р1＜р1．（填“＜”、“＞”或者“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验正确的是（　　）
    A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    C．把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质
    D．检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的离子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法中不正确的是（　　）
    A．该反应中Cl2发生还原反应
    B．该反应中S2O32-为还原剂，Cl-为还原产物
    C．脱氯反应后，溶液的酸性增强
    D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
    C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：
    B．质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
    C．Na+的结构示意图：
    D．CH4分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究．
    （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
    a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
    b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （1）滴定时选淀粉作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟不褪色；加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）．
    （2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    顺序步骤实验现象
    ①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
    ②滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化
    ③然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色
    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大．
    （对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
    实验操作实验现象及结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．ZnCl2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液（主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等杂质）和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn）为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

    已知：①25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17；Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15；
    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请问答下列问题：
    （1）在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的分子式为AsH3；其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4．
    （2）“浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为Cu、H2．
    （3）控制温度为75℃左右，向滤液1中加入H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+．    此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因为H2O2受热分解造成损失．
    （4）蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通入HC1的理由为抑制Zn2+水解，使产品更纯净．
    （5）25℃时，向浓度为1.0mol•L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+）=1：1．．

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