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    14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
    C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    分析 b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，而d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，以此来解答．

    解答 解：由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na2CO3中的一种，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
    又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na2CO3，所以b为HCl，
    a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO3，可知c为BaCl2，
    a+b：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c+d：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，a+d：AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+NaNO3，a+c：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，b+d：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
    故选B．

    点评 本题考查物质的推断，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，b与d反应及d的推断是解答本题的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（　　）

    选项性质用途
    A糖类、油脂和蛋白质均能水解供给人类营养
    B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
    C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅
    D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

    （1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
    （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
    （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
    （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.600.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
    （3）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填吸热、放热）．理由是由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

    ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
    ②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
    ④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
    ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
    已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
    （1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
    （3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
    （4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
    （5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
    （6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
    B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
    C．t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
    D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
    ①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3
    （1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
    （2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
    （3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe（OH）3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3．
    A．②④B．②④⑤C．②③④⑤D．②④⑥

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