Question

【题目】海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁

D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；

B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；

C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；

D.粗盐中含有的Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。

故选B。