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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
    B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
    C．IA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
    D．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

    分析 A．同周期从左向右原子半径在逐渐减小；
    B．零族元素单质都是气体；
    C．同主族自上而下原子半径增大，元素失去电子的能力增强；
    D．氧和氟无正价．

    解答 解：A．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，故A错误；
    B．氦、氖、氩、氪、氙、氡都是气体，故B正确；
    C．同主族原子半径越大，原子核对核外电子吸引越弱，越容易失去电子，故C错误；
    D．氧和氟无正价，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

    已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
    请回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为碳碳双键、酯基；化合物C的结构简式为．
    （2）写出A→B的化学方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
    （3）在上述转化过程中，步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式、．
    （5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/过氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，请设计合理方案由合成（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明反应条件）．示例：原料$→_{条件}^{试剂}$…产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．容器内的总压：P点＜Q点
    B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
    C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
    D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：

    所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0，.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
    （1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
    ①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
    b．实验①和③探究温度对反应速率的影响；
    c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
    ②
    ③0.010
    ④
    实验编号溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    Ⅰ14.013.011.0
    Ⅱ6.56.76.8
    （3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
    ②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
    你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
    （4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用．
    （5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
    ①实验时放出气体的总体积是110 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等且为零
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．A、B、C的物质的量相等
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图为原电池装置示意图：
    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为负极，写出正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片作为正极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极2Fe3++2e-=2Fe2+，负极Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填“正”或“负”），该电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O．
    （4）若A为Pb，B为PbO2，构成铅蓄电池，其放电时总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，该电池工作时，负极材料是Pb，正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若电路中转移2mol e-，则消耗H2SO4的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
    A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
    （1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
    （2）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
    （3）浓硫酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，pH=13的强碱溶液与0.01mol•L-1 c（H+）的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是（　　）
    A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞
    a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变
    为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为
    棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是?
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝?
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-?
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰?
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱?

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