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    12．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    实验室中制取少量的乙酸乙酯
    B．
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．
    处理尾气
    D．
    测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

    分析 A．应用饱和碳酸钠溶液吸收；
    B．可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱；
    C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，可防止倒吸；
    D．排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量．

    解答 解：A．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，且导管不能插入液面下，故A错误；
    B．若锥形瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则对应元素的非金属性越强，因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故B正确；
    C．氨气易溶于硫酸，难溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比硫酸溶液大，导管口伸入下层液体可以防止倒吸，逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐，故C正确；
    D．锌是氢前金属，铜是氢后金属，前者与稀盐酸发生置换反应，生成的氢气难溶于水，水还能除去氢气中混有的氯化氢，排水量气法收集氢气，根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量，进而可以求黄铜中锌的含量，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、非金属性的比较、气体的收集以及含量的测定，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水c
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过渡金属元素铁、钴、镍性质相近，通常称为铁系元素（铁磁性物质）．
    （1）活性Ni催化剂使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率．一种Ni再生的方法是：先用CO将含有Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；再在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4；最后在180℃的温度下使Ni（CO）4重新分解产生活性Ni．
    ①写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合价为0．
    ②Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4晶体中存在的可能化学键为极性键和配位键．
    （2）图为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．测知某一反应进程中，各物质浓度的有关数据如下：
                  xA（气）+yB（气）?zc（气）
    起始浓度（mol/L）3.0   1.00
    2s末浓度（mol/L）1.8   0.6      0.8
    推算出各物质系数之比x：y：z为（　　）
    A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
    实验仪器：连接胶管及夹持装置均省略

    实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：
    （1）图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（填各接口的编号）．
    （2）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2，反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）装置C中放入的反应物是大理石、盐酸．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （5）装置D中可能发生的所有化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    请回答下列问题
    （1）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO （用化学方程式表示）
    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1：1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是Ca（NO2）2．
    （3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）A1与NO3-在碱性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是8：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    C向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是（　　）
    A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌
    B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗
    C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃
    D．镁着火时可用二氧化碳扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）
    A．用稀溴水检验溶液中的苯酚
    B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油
    C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
    D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH

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