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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )

    A．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

    B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

    D．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA

    【答案】C

    【解析】A、甲基的相对分子质量为17，故17克为1摩尔，甲基含有9个电子，故A错误；B、0.56L丙烷的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，则含有的共价键的物质的量为0.025×10=0.25摩尔，故B错误；C、反应中每生成3摩尔氯气转移5摩尔电子，故C正确；D、每个原子的中子数位90-38=52，则含有5.2摩尔中子，故D错误

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

    ①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

    （2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

    ①________________________________；

    ②________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5年数不清的失败， 2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口。由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

    B. 日前从中国建筑材料科学研究总院获悉，天宫二号采用了该院研发改进的新材料，耐辐射石英玻璃，其主要成分为硅。

    C. 用废轮胎、废电缆打碎制成的塑胶跑道，可以提高原子利用率

    D. 塑化剂DEHP邻苯二甲酸二(2-乙基)己脂，对人体无害，可用作食品添加剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

    A. 电池放电时通入空气的电极为负极

    B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

    C. 由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

    D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能选用青霉素治疗的是（ ）

    A. 肺炎 B. 胃痛 C. 脑膜炎 D. 外伤感染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( )

    A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

    B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

    C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

    D、 活性炭最终将转化为二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是

    A. 不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小

    B. 静置分层后有色层在下层，水层几乎无色

    C. 分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液

    D. 振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是

    A. 庶糖溶液 B. 硝酸铅（重金属盐）溶液 C. 食盐水 D. 浓的硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

    下列说法正确的是( )

    A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

    B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

    D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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