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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是


  1. A.
    19gH3O+中含有的电子数为10NA
  2. B.
    常温下,22.4L甲烷分子中含有的共价键数为4NA
  3. C.
    常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA
  4. D.
    在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移电子的数目为4NA
A
分析:A、质量换算物质量结合离子结构计算电子数;
B、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下;
C、醋酸是弱电解质电离程度微弱,溶液中存在电离平衡;
D、根据化学方程式中元素化合价的变化计算电子转移数;
解答:A、19gH3O+物质的量==1mol,含有的电子数=1mol×(1×3+8-1)=10mol,即10NA,故A正确;
B、常温下,22.4L甲烷分子物质的量不是1mol,故B错误;
C、pH=1的醋酸溶液中,C(H+)=0.1mol/L,醋酸是弱电解质存在电离平衡,醋酸分子物质的量和溶液体积和浓度有关,溶液体积未知,无法确定,故C错误;
D、H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中,氯气是氧化剂,过氧化氢是还原剂,氧元素化合价变化从-1价变化为0价,每生成32g氧气即1mol,则转移电子的数目为2NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子方程式书写原则和注意问题,主要考查了质量换算物质的量来计算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,弱电解质的电离平衡,氧化还原反应的电子转移数的计算.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市重庆一中高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析) 题型:单选题

设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法不正确的是

A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA

 

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科目:高中化学 来源:2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是(    )

A.氧化还原反应中,若消耗7.1g Cl2,必转移0.2NA个电子

B.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA

C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

 

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