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    对于可逆反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

    A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强

    C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (8分)现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

    （1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式______________________。

    （2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)

    ① A ② B ③ C ④ D

    （3） 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

    ①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

    据此，请回答下列问题：

    A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。

    B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室中经常需配制一定浓度的NaOH的溶液，现将22.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.2g·mL-1。

    （1）该溶液中NaOH的质量分数约为_________________。

    （2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为___________，含NaOH的物质的量为________。

    （3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

    A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2

    B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

    C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

    D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    （1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。

    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。

    Ni2++ H2PO2-+ → Ni++ H2PO3－+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

    B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。

    （2）上述E步骤的操作中应注意：_ _ _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

    （3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

    （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是

    M

    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应

    C．1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

    D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式见右图 。下列有关它的说法正确的是

    A．该有机物含有一种官能团

    B．该有机物含有一个手性碳原子

    C．分子式为C14H8Cl5

    D．1 mol该物质能与6 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

    反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K):

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ,5 min后测得c(CO)=0.4 mol/L,计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为 mol/(L·min)。

    （2）由表中数据判断ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”)；反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。

    （3）若容器容积不变,则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (填字母序号)。

    A．充入CO,使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He,使体系总压强增大 D．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式:KⅡ= ；保持恒温恒容,将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍,则化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数KⅡ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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