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    下列有关说法错误的是   
    A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
    B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
    C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
    D．N、O、F电负性依次增大
    C
    C．Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小； 
    点评：考查元素的第一电离能和电负性；杂化轨道理论；                         
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.
    （4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的=      (注：题中所设单质均为最稳定单质)
    （5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                     
    （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                       。（假设C只被还原至+2价）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C、D、E、F四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下：下列说法正确的是
    A. C为单质             B. E为氧化物  
    C. F为酸               D. C、D、E、F相对分子质量之差为16或16的倍数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
    （1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为             。
    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）    。
    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
                                                       。
    （4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                               。

    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为      、W为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
    （1）该元素的原子序数为           。
    （2）该元素位于第       周期         族。
    （3）该原子的电子总数为         ，价电子总数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前三周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
    B．Y、Z、W的阴离子的还原性强弱顺序为：Z— ＞Y2—＞W3—
    C．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
    D．五种元素对应的单质固态时均为分子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号
    		Z
    		M
    		Q
    		R
    		T
    		X
    原子半径／nm
    		0.077
    		0.130
    		0.111
    		0.099
    		0.073
    		0.102
    常见化合价
    		+4 ,-4
    		+2
    		+4 ,-4
    		－1,+7
    		－2
    		+6，－2
    根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
    （1） X元素在元素周期表的位置是             。
    （2） R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。
    （3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。
    （4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。
    （5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                            
    （6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝     。

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