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    【题目】利用如图装置，写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）．

    （1）CO2（ SO2） ， 化学方程式 ．
    （2）SO2 （ HCl ） ， 化学方程式 ．

    【答案】
    （1）饱和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
    （2）饱和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
    【解析】解：（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO2+2NaHCO3=2CO2↑+Na2SO3+H2O，所以答案是：饱和NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O；（2）HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，选择试剂为饱和NaHSO3溶液，化学方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，所以答案是：饱和NaHSO3溶液；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．

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    【题目】某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( )

    A.5种B.6种C.7种D.8种

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    【题目】将70g氧化钠与过氧化钠的混合物投入到100g水中，所得到的溶液的质量为162g，则原混合物中氧化钠的质量为__________g。

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    【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
    （1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符号）
    （2）B﹣的电子排布式 ， A+的结构示意图 ．
    （3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是 ． （填离子符号）

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    A.物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D.甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

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    A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
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    C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
    D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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