下列说法中正确的是A. 8NH3+12H2O(g),ΔH<0.则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时.为将I-完全氧化为I2.用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中.负极质量一定减轻.正极的质量一定增加D. 由于Ksp2].因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是

A. 8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B. 提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D. 由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2

【解析】

试题分析：A.该反应是个体系混乱程度增大的放热反应。根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS<0.所以反应一定能自发进行。正确。B. 提取海带中碘元素时，若用HNO3作氧化剂，会把反应产生的I2氧化为高价态的碘的化合物，而且还会产生大气污染物NO，因此用绿色氧化剂H2O2效果更好。错误。C. 原电池放电过程中，若为燃料电池，则负极和正极质量都不会发生变化。错误。D. 由于Ksp(MgCO3) > Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2。错误。

考点：考查反应的自发性、氧化还原反应、原电池的反应原理及沉淀溶解平衡的知识。

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e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）某温度下，2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g） △H＝－196 kJ?mol－1。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝　　mol?L－1?min－1，放出的热量为　　 kJ。

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