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    (9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

    ①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；

    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

    ④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。（用推出的元素符号回答）

    （1）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出X2Y2的电离方程式 _________________________:______________________

    （2）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有_____,____

    （3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，请写出该燃料电池的正极的电极反应式__________________________

     

    【答案】

    （1） 略 （2）略， 离子键和共价键

    （3）H+ + HSO     SO2↑+ H2O

    （4）：O2 + 2H2O + 4e –      4OH –

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①X与Z、Y与W分别同主族；②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；

    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

    ④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2。（用推出的元素符号回答）

    （1）若把X2Y2看成二元弱酸，请写出X2Y2的电离方程式 _________________________:______________________

    （2）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式________，其化学键类型有_____,____

    （3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）X、Y两种元素的单质已被应用于美国的阿波罗宇宙飞船的燃料电池中，请写出该燃料电池的正极的电极反应式__________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年江西省德兴一中高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    ①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
    ②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
    ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
    ④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省芒市中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外）
    （1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
    （4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
    （5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。
    （6)原子半径最小的元素是_____________。
    （7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
    （8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
    （9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1 5分）

    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）X能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为          ；在熔点最高的两种单质中，X的杂化方式分别为          、          。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H          Y—H，键能关系为

    X—H          __Y—H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第        电离能。

    （4）短周期元素中有一种元素与Z元素位于不同周期的相邻主族，且性质与Z十分相似，由该元素形成的单质属于          晶体。

    （5）W的价电子排布图为            ；W的基态原子有        种形状不同的原子轨道，W基态原子有                 种形状不同的原子轨道；W单质中W原子的配位数为       ；下图                   表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；工业冶炼W的单质有两种常见方法，写出火法炼W的化学方程式               。

       （6）向W的硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，最终形成的化合物中含        、      键（填化学键类型，任写两种即可）。

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