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    10．下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）待测试液中一定含有钾元素，
    可能含钠元素
    B向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO32-
    C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2
    D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；
    B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；
    C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；
    D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应．

    解答 解：A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；
    B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SiO32-，或AlO2-，故B错误；
    C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2，或Cl2等，故C错误；
    D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、物质的性质、沉淀的生成及转化等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
    B．它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．它能发生加聚反应，生成物可用表示
    D．易溶于水，也易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钾、钠为同一主族元素，钠原子的半径＜（填“＜”或“＞”）钾原子的半径，因此，钠元素的金属性比钾元素的金属性弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）
    A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
    B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
    C．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应
    D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：容量瓶规格选择错误、移液没用玻璃棒引流
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BC
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是1000mL，80g（填序号）A
    A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
    C．任意规格，72g                   D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为16：11体积之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质不属电解质，就属于非电解质
    B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
    C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电
    D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    T基态原子2p能级有3个单电子
    W基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    X氢化物常用于刻蚀玻璃
    Y基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    Z原子序数等于X与Y的原子序数之和
    （1）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
    （2）42gT的单质分子中π键的个数为3NA；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是sp3．研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是BD（填序号）
    A．N5+有24个电子
    B．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    C．N5+离子中存在三对未成键的电子对
    D．N3-离子的空间构型为直线型
    （3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有acd（填序号）．
    a．离子晶体    b．原子晶体    c．分子晶体    d．金属晶体
    （4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示）．
    （5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z（TH3）4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl取代只能得到一种产物，则[Z（TH3）4]2+的空间构型为正四面体．
    （6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（CH3COO-）c（CH3COOH）
    C．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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