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    一定条件下，可逆反应N2 + 3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
    A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
    C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
    D．气体体积为初始体积的
    C

    试题分析：A、反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每1 mol N≡N断裂的同时有6 mol N—H生成，A不正确；B、平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B不正确；C、达到平衡状态时正逆反应速率相等，则N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2，C正确；D、不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图⑵所示；回答下列问题：

    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）在一定温度下，上述反应在4L密闭容器内进行，用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示：

    ①M、N表示的物质分别为        、         。
    ②比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。
    （填“>”、“=”、“<”）。.
    ③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    ④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。
    （4）①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，某电极上发生的电极反应为：A极H2－2e－＋O2－===H2O；则A极是电池的      极 (填“正”或“负”)。
    ②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放，经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质允许O2-在其间通过，其工作原理如图⑷所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。

    Ⅰ.该电池的正极为          （填a或b）；O2 流向        （填  “正极”或“负极”）
    Ⅱ.该电池的正极反应式为                    ，负极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）
    A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
    B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
    C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
    D．t0时，反应停止，反应速率为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，已知
    SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
    （1）某温度下该反应的平衡常数K＝，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
    SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v正        v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。
    （2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为       。
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是     （填字母）。
    A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
    B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
    C降低温度
    D移动活塞压缩气体
    （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为         。

    （5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
    A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
    C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2 NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：                          。
    （2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：                 mol· L-1· s-1。
    （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：               。
    （4）t1时，正反应速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率。
    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向         移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色   （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30．18mol，则v(O2)=______mol·L-1·min-1
    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是         (选填序号)
    ①升高温度
    ②保持体积不变，只增加氧气的质量
    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
    ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 
    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是          (选填序号)
    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆
    ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
    ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化 
    ⑥容器中气体压强不随时间而变化
    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能
    是      。
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
    C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
    （3）达到平衡是X的浓度是      ；
    （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
    A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为(　　)
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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