Question

某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的反应物是

A、B

．
（2）该反应是否是可逆反应

是

，原因是

反应到达平衡时A、B、C同时存在

．写出该反应的化学方程式

A（g）+3B（g）2C（g）

．
（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为

0.05mol?（L?min）^-1

．

Answer 1

分析：（1）根据图象可知A、B的量减少是反应物；
（2）根据图象可知反应到2min以后各物质的量不变，是可逆反应；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式．
（3）根据v=

△c

△t

计算反应速率；

解答：解：（1）根据图象可知A、B的量减少是反应物，故答案为：A、B；
（2）根据图象可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；
图象可以看出，反应到2min时，A的物质的量减小，变化值为1.0-0.9=0.1mol，
B的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.7mol=0.3mol，则A、B为反应物，
C的物质的量增多，变化值为0.2mol，为生成物，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（A）：n（B ）：n（C ）=0.1：0.3：0.2=1：3：2，
故答案为：是；反应到达平衡时A、B、C同时存在；A（g）+3B（g）2C（g）．
（3）c（C）=

0.2mol

2L          2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案为：0.05mol?（L?min）^-1

点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．