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    【题目】意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A.N4分子的键角为109°28′B.N4的熔、沸点比N2低

    C.N4分子中只含有非极性键D.0.5molN4分子所含共价键数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．N4分子是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故A错误；

    B．N4和N2都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以N4的沸点高，故B错误；

    C．同种元素的原子间形成非极性共价键，所以N4分子中只含有非极性共价键，故C正确；

    D．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以0.5molN4分子所含共价键数为3NA，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

    请回答下列问题：

    （1）分子式为BC2的空间构型为__ __；F2+的核外电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为 。

    （3）A2C所形成的晶体类型为_ ___；F单质形成的晶体类型为 ，其采用的堆积方式为 。

    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是 。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案：

    I.称取样品Wg后加入足量稀硫酸；

    II.将I中产生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

    III.将II所得溶液用0.lmolL-1氢氧化钠溶液滴定，消耗体积为VmL；

    IV.数据处理。

    下列是小组同学对实验的设计、分析及数据处理，其中正确的是( )

    A.步骤I中可用稀硝酸代替稀硫酸

    B.1kg样品中含SO2的质量为g

    C.若用”溴水”替换II中的氧化剂“H2O2溶液”，对测定结果无影响

    D.步骤I中生成的SO2残留在装置中未被H2O2溶液吸收，可能导致测得亚硫酸盐含量偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下列三种有机物：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.三种有机物都能发生取代反应

    B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

    C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

    D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    (1)B中手性碳原子数为_________________；化合物C中无氧官能团的名称为_________________。

    (2)下列说法正确的是_________________。

    A．B与葡萄糖是同系物关系

    B．A→B是水解反应

    C．E可以发生消去反应，F可与HC1反应

    (3)C与银氨溶液反应的化学方程式为_________________。

    (4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体任意一种结构简式:_________________。

    I.核磁共振氢谱有4个峰；

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

    (5)已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为_________________。

    (6)已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:

    ①第I步的反应类型_________________。

    ②上述步骤Ⅱ中①的反应条件_________________。

    ③第Ⅲ步中G的结构简式_________________。

    ④第Ⅳ步的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如下图所

    下列说法错误的是

    A. 25℃时，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

    B. 25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7

    C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

    D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）

    A.T1时CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/L

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13

    B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8

    C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液

    D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8

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