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    【题目】已知反应：
    ①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （1）反应①的离子方程式；
    （2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 ， 有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是 ．

    【答案】
    （1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑
    （2）1：1,0.2NA
    【解析】解：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式，则其离子方程式为：4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；

    所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑；
    （2）反应参加反应的4molHCl中，被氧化的HCl是2mol，未被氧化的HCl的物质的量是2mol，所以之比被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1，有2mol HCl被氧化，转移电子的数目是2mol，所以有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2NA，
    所以答案是：1：1；0.2NA．

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    ④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．
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    （1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是 ， 一定存在的离子是 ．
    （2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是 ． （用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙．
    （3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl﹣（填“是”或“否”）．

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    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 ．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为； 步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 ．
    （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为 ．
    （4）此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理． a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有和；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为 ．
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