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    一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		将固体溶于水,用pH试纸检验
    		无色溶液pH=9
    ②
    		向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
    		产生气泡,CCl4层呈橙色
    ③
    		向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    ④
    		过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
     
    下列关于固体组成的结论错误的是(　　)
    A.肯定含有Br-,可能含有HC
    B.至少含有S、S中的一种离子
    C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-
    D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+
    C
    ①溶于水溶液显碱性,说明有弱酸盐,则S、HC至少有一种;②滴加氯水和用CCl4萃取,有机层呈现橙色,有Br-存在。③能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,是BaSO4,但是由于加入了氯水,无法确定是原来溶液中存在S,还是S被氧化为了S,但两者至少存在一种,同时也就否定了Ba2+的存在,由于溶液为电中性,则一定含有Na+;④加入AgNO3后产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl,但由于②中加入了氯水,所以不能确定原来溶液中是否存在Cl-。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是    (　　)
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液
    		制备Fe(OH)3胶体
    B
    		向AgCl和水的混合物中滴加KI溶液，产生黄色沉淀
    		验证溶解度AgI小于AgCl
    C
    		淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
    		检验淀粉水解是否完全
    D
    		将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
    		检验气体中有乙烯
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    )单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质
    		SiCl4
    		AlCl3
    		FeCl3
    沸点/℃
    		57.7
    		－
    		315
    熔点/℃
    		-70.0
    		－
    		－
    升华温度/℃
    		－
    		180
    		300
     
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         。
    （2）装置C中的试剂是          ； D、E间导管短且粗的原因是             。
    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：      。
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
    序号
    		操 作
    		可能出现的现象
    		结论
    ①
    		向a试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1成立
    若溶液不褪色
    		则假设2或3成立
    ②
    		向b试管中滴加几滴         溶液
    		若溶液褪色
    		则假设1或3成立
    若溶液不褪色
    		假设2成立
    ③
    		向c试管中滴加几滴         溶液
    		              
    		假设3成立
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：
    (1)酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右。
    (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为____________________________。
    (3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是____________________________________________。
    (4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。
    (5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯
    B．用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    D．用如图所示装置除去乙醇中的苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。
    【提出假设】
    (1)假设1:由小苏打和臭粉组成
    假设2:由小苏打和明矾组成
    假设3:由　　　　组成 
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

    (2)结合步骤①～③分析,气体A为　　　　,该发酵粉的成分为　　　　　　　　　　 (填化学式)。
    (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同),将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证。
    实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1 mol/L NaOH溶液
    写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中
    		 
    步骤2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3 
    步骤3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　,结合步骤2中的结论,假设2成立
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
     
    		沸点/℃
    		密度/(g·cm－3)
    		水中溶解性
    正丁醇
    		117.2
    		0.810 9
    		微溶
    正丁醛
    		75.7
    		0.801 7
    		微溶
     
    实验步骤如下：
    将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。
    回答下列问题：
    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。
    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。
    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。
    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
    a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定
    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。
    (6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：
    ①观察此混合气体为无色。
    ②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
    ③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
    ④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。
    ⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
    根据上述实验，试推断：
    (1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。
    (2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。
    (3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是（　 　）
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中
    		除去CO2中的HCl
    B
    		将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤
    		分离出NaCl晶体
    C
    		在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液
    		鉴别真假碘盐
    D
    		将少量Fe（NO3）2试样加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
    		检验Fe（NO3）2试样是否变质
     

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