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    【题目】室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

    （1）湿润的红色石蕊试纸的变化是________，用化学方程式作出相关解释_______。

    （2）若将锥形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl换成__________，也可出现装置内温度降低的现象。

    【答案】变蓝Ba(OH)28H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH－硝酸铵固体和水

    【解析】

    （1）Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根离子，溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有关的方程式为Ba(OH)28H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH－。

    （2）由于硝酸铵溶于水也吸热，则将锥形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl换成硝酸铵固体和水，也可出现装置内温度降低的现象。

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    【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（　　）

    A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：

    已知：“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大越粘稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。

    （1） “水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

    （2）“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；②________________。

    （3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图，仪器a的名称为________________。

    （4） “碱浸”阶段，在其它条件不变的情况下，所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大，但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L－1时，Fe2O3含量反而降低，其原因是________________。

    （5）“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图，请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案：________________（实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H2SO4、酒精）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×103.4。下列表述正确的是

    A. H2R的Ka1 = 1.0×101.3

    B. Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

    C. 等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3

    D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F = 2HF + R2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

    B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能

    C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性

    D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是

    A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

    B．吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

    C．氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-

    D．经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

    （1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

    （2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知：①甲烷的燃烧热为 ΔH=—890.3 kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

    ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

    甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

    （2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

    ①正极的电极反应式____________________________________________；

    ②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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