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    2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，要想证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸部分电离即可，据此分析解答．

    解答 解：A．次氯酸可以和碱反应，说明次氯酸属于酸，但不能说明次氯酸部分电离，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；
    B．次氯酸具有漂白性，是因为其强氧化性性质，与其电离程度大小无关，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；
    C．次氯酸钙能和碳酸反应，根据强酸制取弱酸原理知，次氯酸酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，所以次氯酸是弱酸，故C正确；
    D．次氯酸不稳定、见光易分解，说明次氯酸的稳定性强弱，不能证明次氯酸部分电离，所以不能说明次氯酸是弱酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解质强弱判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质的溶解性、电解质溶液导电性强弱及稳定性等都无关，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～6 min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
    B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动
    C．随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
    D．若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
    C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
    D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
    D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO2+6H2O．
    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是Fe（NO3）3，写出反应②的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H2S+SO2═3S+2H2O．
    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液
    显碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，举出C的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（　　）
    A．用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
    B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    D．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（　　）
    A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
    C．电解后溶液中Ni2+数目减少
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2个σ键，2个π键；
    （3）下列叙述正确的是d．（填字母）
    a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
    b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．N分子中含有6个σ键和1个π键
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如上图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧原子的配位数为3．
    （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C．
    （6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3•6H2O
    的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为[TiCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.062 5 mol•L-1•min-1，H2的转化率为75%
    B．反应35 min时，达到第二次平衡时，反应的平衡常数：K=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}•0.125}$
    C．从曲线变化可以看出，反应进行到10～20 min时可能采取的措施是使用了催化剂
    D．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，采取的措施是分离出0.1 mol的氨气，平衡向正方向移动

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