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    2．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Ng（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

    分析 （1）Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上电负性越大，F的电负性最大（为4.0）；
    （2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；
    （3）根据电子总数判断M的原子序数，进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低．

    解答 解：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O＞C＞Si，
    故答案为；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
    （2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键，
    故答案为：sp3；共价键；
    （3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高；
    故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、电负性的大小比较、杂化轨道类型的判断以及晶体熔点的比较，题目较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
    实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
    （3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）FE
    实验步骤③的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
    ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（　　）
    A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编
    号    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
    0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
    X 0.1mol•L-1溶液
    0.1mol•L-1双氧水    		0.1mol•L-1稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.0010.010.040.0无t
    520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
    ②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
    （3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L；
    ②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10%．
    （2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品
    B．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
    C．石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化
    D．纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
    ②化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的结构简式为OHCH2CH2CHO．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a、58b、64c、76   d、122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
    D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a、质谱仪  b、红外光谱仪   c、元素分析仪    d、核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：
    ①B分子中没有支链．
    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
    ①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
    （4）E可用于生产氨苄青霉素等．已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E．该反应的化学方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
    （5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现．该同学实验失败的原因可能是③．（选填序号）
    ①加入的C过多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量过多     ④加入CuSO4溶液的量不够．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在单质的晶体中，一定不存在的粒子是（　　）
    A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子

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