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    (7分). 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

        (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因              

                                                                                    

        (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

                  ，若能，请写出电极反应式，负极       ，正极       。(若不能，后两空不填)

    (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

     

    【答案】

    （7分）

    （1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（1分）

    （2）    能    （负极）（1分）

                    （正极）（1分）

    （3）（电极材料、电池的正负、闭合电路）（3分）

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
    第四周期、第Ⅷ族
    第四周期、第Ⅷ族
    ，
    （2）写出反应④的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    NH4++H2O NH3?H2O+H+
    ．
    II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
    （1）电解池阳极的电极反应分别是①
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4
    CO
    2-
    3
    -8e-=5CO2+2H2O
    ①正极的电极反应是
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
    11.2
    11.2
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验．填写下列空白：
    实验Ⅰ：制取次氯酸钠溶液．
    用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计图1所示装置进行实验．
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    （1）电源中，a电极名称是
     
    ．
    （2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为
     
    ．
    实验Ⅱ：测定含氰废水处理百分率．
    利用所示装置（图2）进行实验．将CN-的浓度为0.200 0mol?L-1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
    （3）①和⑥的作用是
     
    ．
    （4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为
     
    ．
    （5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是
     
    ．
    （6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定
     
    的质量．
    （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是
     
    ．
    （8）若要研究装置②中所加稀硫酸的最佳浓度，请设计利用该装置进行实验的记录表．
    要求：①在进行理论判断后，将理论浓度作为第一组实验数据；②记录表要体现实验过程中的不变量、自变量、因变量；③可将提供的方框作为表的外边框使用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分). 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

       (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因              

                                                                                    

       (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池

                  ，若能，请写出电极反应式，负极      ，正极       。(若不能，后两空不填)

    (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江江山实验中学高一化学6月月考卷 题型：填空题

    (7分). 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因              
                                                                                
    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
              ，若能，请写出电极反应式，负极      ，正极      。(若不能，后两空不填)
    (3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

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