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【题目】pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×103 mol·L1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×103)3。如图为25H2CO3溶液的pCpH(若离子浓度小于10-5 mol·L1,可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL1,其中1/5CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1%

B25时,H2CO3一级电离平衡常数数值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25时,0.1 mol·L1Na2CO3c(HCO3)0.1 mol·L1NaHCO3c(HCO3)

【答案】CD

【解析】

试题分析:A.某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05molL-1,其中CO2转变为H2CO3,则H2CO3的浓度为0.01mol/L,电离度为×100%=0.1%,故A正确;B.由图象可知当pH=6时,c(H+)=10-6mol/LpC(H2CO3)=pC(HCO3-)Ka1(H2CO3)= =10-6,故B正确;C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故C错误;D碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,但水解程度都较小,25时,0.1 mol·L1Na2CO3c(HCO3)0.1 mol·L1NaHCO3c(HCO3),故D错误故选CD

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(1)实验加入硫酸的作用是____________,取样分析Fe2+浓度,其目的是___________

(2)pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________,若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(偏高偏低无影响”)

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,则水解反应的化学方程式为____________.

(4)产品盐基度的测定方法:

称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.

室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.

加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c molL-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL

向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL

达到滴定终点的现象为____________

已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐基度的计算表达式为________

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