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    配平下列反应的化学方程式，并填写下列各空白：

    (　　)＋(　　)＝(　　)＋(　　)＋(　　)，若有0.4mol参加了反应，则反应时电子转移的总数为________，该反应中氧化产物是________．

    答案：
    解析：

    2,15,1,4,11,3.6×,


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
    I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
    20NA
    20NA
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ，而不用氢碘酸，其原因可能是
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；检验氯气完全排出简单实验方法是
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    ．
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

    （5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
    （6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

      

    （1）B的结构简式是                  。

    （2）A可能属于下列哪类物质___________。

          a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

         反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是

    （有机化合物均用结构简式表示）：

                                                                              。

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：                    ）

     


    （甲苯）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

         由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

                                                                             。

    （6）丙中官能团的名称是                                        。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

    ① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。   

    ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方

    程式是                                                          。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：北京朝阳区2010年第一学期期末考试高三理综试题 题型：实验题

    （22分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

      

     

     

     

     

     

    （1）B的结构简式是                  。

    （2）A可能属于下列哪类物质___________。

          a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸

    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的加成反应，则D的分子式是___________。

         反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是

    （有机化合物均用结构简式表示）：

                                                                              。

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：                    ）

     

     

     

     


    （甲苯）

    （4）甲的结构简式是 _________________。

         由甲苯生成甲的反应类型是_________________。

    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：

                                                                             。

    （6）丙中官能团的名称是                                        。

    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。     

    ① 戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是_____________________。   

    ② 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方

    程式是                                                          。

    ③ D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

                                                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高三上学期9月月考化学试题 题型：填空题

    （15分）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为

    -3价）：

    KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是  __________     。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方

    向和数目：

       KOCN＋   KOH＋   Cl2 →    CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O

    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为

    -3价）：

    KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是  __________     。

    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方

    向和数目：

       KOCN＋   KOH＋   Cl2 →    CO2 ＋    N2 ＋    KCl ＋    H2O

    （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

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