【题目】如下图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。
(1)图中属于烷烃的是_____________(填字母,下同)。
(2)在如上图所示的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键,还可以形成_____________和_____________;不仅可以形成_____________,还可以形成碳环。
(3)含有双键的是_____________,含有三键的是_____________。
(4)图中互为同分异构体的是:A与________;B与________;D与________。
【答案】(1)ACH (2)双键 三键 碳链
(3)BEF DG (4)C E、F、H G
【解析】(1)烷烃中碳原子之间都以单键形式结合,由此可以判断,题中属于烷烃的是A、C和H。(2)观察题中的有机化合物,可以看出碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键,还可以形成双键,如B、E、F,也可以形成三键,如D、G;碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳链,还可以形成碳环。(3)每个小球表示一个碳原子,每根小棍表示一个单键,可知A的分子式为C4H10;B的分子式为C4H8,分子中存在双键;C的分子式为C4H10;D的分子式为C4H6,分子中存在三键;E的分子式为C4H8;F的分子式为C4H8;G的分子式为C4H6;H的分子式为C4H8,分子中碳原子之间形成碳环。(4)A与C互为同分异构体,B与E、F、H互为同分异构体,D与G互为同分异构体。
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【题目】下列化学用语的书写正确的是( )
A.基态Mg原子的核外电子排布图:
B.过氧化氢的电子式:
C.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3
D.羟基的电子式:
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【题目】关于氮肥的说法正确的是( )
A.硫铵与石灰混用肥效增强
B.所有铵态氮肥中,氮元素化合价都是 3 价
C.使用碳铵应深施盖土
D.尿素属于氨态氮肥
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【题目】某元素原子A的L层要比M层少6个电子,它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价高于b的化合价)。则
(1)a的M层比N层多 个电子;b的L层比M层少 个电子。a的稳定性 (填“大于”或“小于”)b的稳定性。
(2)写出A原子的电子排布式: ;a的最外层的电子排布图是 。
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【题目】某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50molL﹣1的盐酸与50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热.下列说法中,正确的是( )
A.实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若烧杯上不盖硬纸板,测得的△H将偏小
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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)利用对苯醌质子电池可检测氨气,其电池反应原理为2NH3+ (对苯醌)═N2H4+ (对苯酚),N2H4的结构式为 , 该电池正极的电极反应式为 .
(2)25℃时,将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合. ①若混合溶液中c(NH )=c(Cl﹣),则溶液的pH= .
②若混合溶液中c(NH )>c(Cl﹣),则反应的情况可能为 .
a、盐酸不足,氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3N2(g)2NH3(g)△H=bkJmol﹣1 , 其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式: , b(填“大于”“小于”或“等于”)0.
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的u正(N2)(填“大于”“小于”或“等于”)u正(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式: .
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【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂,在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备.反应原理:3 +8HNO3 3HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O,反应装置(部分夹持装置和热源已省略)如图所示.
实验步骤:
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸(ρ=1.31gcm﹣3)和微量(0.01g)偏钒酸铵,瓶的正口安装电动搅拌器,两侧口分别安装仪器a和b.用仪器b滴加5.3mL环己醇(ρ=0.9624gcm﹣3),搅拌器用玻璃搅拌棒,仪器a另一端连接气体吸收装置,用纯碱液作吸收溶液.
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右,开动搅拌器,滴入环己醇,使反应处于微沸状态.滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟,至反应完毕.
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内,烧杯置于冰水浴中,静置冷却,析出产品,过滤,用少量冷水洗涤沉淀,干燥后称重.
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 . 仪器b在使用前应 .
(2)偏钒酸铵的作用是 .
(3)反应完成后,趁热倒出反应液的目的是 .
(4)本实验中己二酸的理论产量为 .
(5)用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为: 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g.则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为
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【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe(OH)3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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