Question

4．标准状况下，1体积水能可溶解V体积的NH₃，所得溶液的密度为ag/cm³．
（1）NH₃的物质的量为多少mol？
（2）溶液的体积为多少L？
（3）NH₃物质的量浓度是多少？（Mr（NH₃）=17）要求：选择以上字母表达式计算，要求化简．

Answer 1

分析 （1）1体积水能可溶解V体积的NH₃，则1L水中溶解了VL氨气，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下V体积氨气的物质的量；
（2）根据m=nM计算出溶解的氨气的质量，1L水的质量为1000g，从而可得出所得溶液的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出所得溶液的体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液的物质的量浓度；

解答 解：（1）1体积水能可溶解V体积的NH₃，则1L水中溶解了VL氨气，
标准状况下VL体积氨气的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
答：VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）$\frac{V}{22.4}$mol氨气的质量为：17g/mol×$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量约为1000g，则所得溶液的质量为：1000g+=$\frac{17V}{22.4}$g，
则所得溶液的体积为：$\frac{1000g+\frac{17V}{22.4}g}{ag/c{m}^{3}}$=$\frac{22400+17V}{22.4a}$cm³=$\frac{22400+17V}{22.4a}$×10^-3L，
答：所得溶液的体积为$\frac{22400+17V}{22.4a}$×10^-3L；
（3）所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+17V}{22.4a}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000aV}{22400+17V}$mol/L，
答：所得溶液的浓度为=$\frac{1000aV}{22400+17V}$mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，正确计算所得溶液体积为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．