Question

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

 

．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为

 

．
Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
则反应②中的氧化剂是

 

（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移

 

 mol 电子．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应

专题：元素及其化合物

分析：I．（1）利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（2）根据反应生成物及性质分析；
（3）发生漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸；
Ⅱ．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，n（Fe）=

168g

56g/mol

=3mol，由①②③可知，只有①②中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，结合化合价变化计算．

解答： 解：I．（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）由2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成物中CaCl₂和Ca（ClO）₂为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）₂为有效成分，
故答案为：Ca（ClO）₂；
（3）发生漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸，该反应为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
Ⅱ．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO₂，n（Fe）=

168g

56g/mol

=3mol，由①②③可知，只有①②中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，由Fe失去电子可知转移电子为2mol×（3-0）+1mol×（2-0）=8mol电子，故答案为：NaNO₂；8．

点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用及氧化还原反应，为高频考点，注重物质的性质及化学与生活的考查，把握漂白粉的性质及应用、氧化还原反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．