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    1．法国化学家V．Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$现以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇，进而合成一种分子式为C6H8O4的具有六元环的物质J，合成线路如图，G中有两种不同化学环境的氢原子．

    回答下列问题：
    （1）F的结构简式是CH3CHOHCH2CH3．
    （2）C+D→E的反应类型是加成反应，F→G的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；
    B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成链状高聚物，试写出此高聚物的结构简式．

    分析 乙烯与HBr反应生成A为CH3CH2Br，由转化关系可知B为CH3CH2OH，D为CH3CHO，由题给信息可知C为CH3CH2MgBr，E为CH3CH（CH2CH3）-OMgBr，
    F为CH3CHOHCH2CH3，G中有两种不同化学环境的氢原子，则G为CH3CH=CHCH3，H为CH3CHBrCHBrCH3，I为CH3CHOHCHOHCH3，J的分子式为C6H8O4，具有六元环，则应为乙二酸发生酯化反应生成，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知F为CH3CHOHCH2CH3，故答案为：CH3CHOHCH2CH3；
    （2）D为CH3CHO，与C反应生成CH3CH（CH2CH3）-OMgBr，应为加成反应，F为CH3CHOHCH2CH3，发生消去反应生成G，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）A→B的反应为CH3CH2Br的水解，方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr，B为CH3CH2OH，发生催化氧化可生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （4）I为CH3CHOHCHOHCH3，与乙二酸发生缩聚反应生成，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度较大，本题注意结合题给信息以G为解答该题的突破口，用正、逆推的方法进行推断，答题时注意把握反应条件，借以推断官能团的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．M极是电解池的阴极
    B．溶液中的阴离子向N极移动
    C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液与过量的Ba（OH）2溶液混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；一定没有Ba2+；其余离子不能确定
    B．溶液中肯定有SO42-、Cu2+；可能有Na+、Cl-
    C．溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-；可能有Na+
    D．溶液中如果同时有Na+和Cl-；则C（Na+）＞C（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
    （2）现提供试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液
    请判断乙（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
    选用试剂实验现象
    第一种方法C有机层无色
    第二种方法D溶液变红
    （3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或“不可行”）：不可行；理由：因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定沉淀C的成分
    B．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
    C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．完成下列问题
    （1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁．下列关于金属锂的说法不正确的是C．
    A．金属锂是最轻的金属             B．锂可以和冷水反应放出氢气
    C．碳酸锂易溶于水                 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
    （2）下列有关碱金属的说法中，正确的是B．
    A．金属锂应保存在煤油中
    B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱
    C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）
    D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
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    吸氢反应：2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①放氢反应中的氧化剂是H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
    B．碳酸氢钠与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．室温下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    D．向KAl（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图为以惰性电极进行电解的装置：
    （1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
    A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
    C：2Ag++2e-═2Ag，D4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑；
    （2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．

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