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    实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
    铜传热快，防止热量损失
    铜传热快，防止热量损失
    ．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．
    分析：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；
    （2）根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
    （3）根据弱电解质电离吸热分析．
    解答：解：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
    故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；
    （2）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
    1.4212KJ×1mol
    0.025mol
    =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
    故答案为：-56.8kJ/mol；
    （3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H1＞△H，
    故答案为：＞；NH3?H2O电离吸热．
    点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g?℃），要注意热量单位的换算．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
     
    ．
    （2）如用0.50mol?L-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）
    （3）实验得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
     

    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

       （1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为                                         。

       （2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是                               ；

       （3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

       （4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=                     。

       （5）实验中改用52mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”“不相等”），所求中和热     （填“相等”“不相等”）简述理由                      

       （6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年郑口中学下学期高二期末考试化学卷 题型：实验题

    （12分）实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

       （1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪 器名为                                          。

       （2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是                                ；

       （3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

       （4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=                      。

       （5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”“不相等”），所求中和热      （填“相等”“不相等”）简述理由                       

       （6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会               。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

     

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