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    比较法是研究物质化学性质的一种重要的方法，下面有关叙述，其中正确的是（　　）
    分析：A、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物或与水反应生成相应碱的氧化物；
    B、两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，过氧化钠与二氧化碳或水反应，生成物不止一种；
    C、Na2O和Na2O2长期置于空气中，经过一系列转化后最终生成碳酸钠；
    D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价没有变化．
    解答：解：A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，发生氧化还原反应，过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
    B、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，不属于化合反应，故B错误；
    C、Na2O和Na2O2长期置于空气中，经过一系列转化后最终生成碳酸钠，故C正确；
    D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查钠的重要化合物、化学基本概念等，难度不大，注意对碱性氧化物概念的理解，与酸或水反应为非氧化还原反应，与水反应应是化合反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？
    稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
    稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

    Ⅱ、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性．就此回答下面的问题：
    （1）从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括
    观察法
    观察法
    、
    实验法
    实验法
    、
    比较法
    比较法
    、
    分类法
    分类法
    ．
    （2）从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是：
    观察物质的外观性质
    观察物质的外观性质
    --
    预测物质的性质
    预测物质的性质
    --
    观察和实验
    观察和实验
    --
    解释及结论
    解释及结论

    ．
    Ⅲ、某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO2．请完成下列内容：
    （1）观察钾的切面．硬度：
    小
    小
    ，颜色：
    银白
    银白

    （2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
    ①在空气中缓慢氧化：
    4K+O2═2K2O
    4K+O2═2K2O
    ；
    ②点燃，发生剧烈燃烧：
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2
    ；
    ③与水剧烈反应：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ．
    （3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
    （4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法．答：
    观察、实验、分类、比较
    观察、实验、分类、比较
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究硝酸的性质，某研究小组同学进行了如下操作：
    （1）从试剂柜里取一瓶浓硝酸，发现其保存在
    棕色
    棕色
    色的试剂瓶里，原因是（用化学方程式表示）
    4HNO3
     光照或受热 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    4HNO3
     光照或受热 
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O
    ．打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味．
    （2）同学们欲用该浓硝酸（15mol/L）来配制一定体积3mol/L的稀硝酸，若发生如下列情况之一，所配制稀硝酸的浓度会如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
    ①所用的容量瓶内有少量的蒸馏水：
    无影响
    无影响
    ．
    ②配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒：
    偏低
    偏低
    ．
    ③俯视容量瓶的刻度线进行定容：
    偏高
    偏高
    ．
    （3）取两支试管，分别放入一小块铜片．向第一支试管中滴加浓硝酸，反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ，向第二支试管中滴加稀硝酸，发生反应的化学方程式是
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．两只试管内所产生气体，其相互间转化的方程式是
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （写出一个即可）．
    （4）该小组在探究的过程中，所用到的研究物质性质的基本方法有
    观察法、实验法、比较法
    观察法、实验法、比较法
    （至少写出2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
    过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）通过比较可知，当非金属元素处于
     
    价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

    2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2            Na2O2＋CO＝Na2CO3

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

                                                        ，

                                                        ；

    （2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于            价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题

    已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

    如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

    （1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

                                                                 

    （2）当1molSO3参加反应时,转移电子的物质的量为             mol。

    （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于     价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

     

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