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    根据右下表数据，下列判断正确的是

     A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)

    B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF

     C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4

     D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

    电离常数(25℃)

    HF： Ki = 3.6×10 - 4

    H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，

    Ki2= 6.2×10 -8，

    Ki3= 2.2×10 -13

    B

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三上学期期末质量检测化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    根据右下表数据，下列判断正确的是

    物质

    HF

    H3PO4

    电离平

    衡常数

    K= 3.6×10—4

    K1= 7.5×10—3

    K2= 6.2×10—8

    K3= 2.2×10—13

    A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)

    B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF

    C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4

    D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。

    ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                   。

    ②图中的P1_       P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

    (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2

    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_     ；b=_         。

    实验编号

    T（℃）

    n(CO)／n(H2)

    P(Mpa)

    1

    150

    1／3

    0.1

    2

    a

    1／3

    5

    3

    350

    b

    5

    B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

     

     

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