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    8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸　　纯碱　　烧碱B．硝酸　　烧碱　　氯化钠
    C．醋酸　　酒精　　碳酸钙D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠

    分析 依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．

    解答 解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，烧碱属于碱，故A错误；
    B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，氯化钠属于盐，故B正确；
    C．醋酸属于酸，酒精属于非电解质，碳酸钙属于盐，故C错误；
    D．盐酸属于混合物，熟石灰属于碱，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．在做测定空气中氧气含量的实验中，小亮同学设计如下图所示的装置（注射器中装有水，注射器活塞能自由移动），对此装置评价错误的是（　　）
    A．该装置能使测量空气中氧气含量更精确
    B．此装置可以直接测出瓶中原有的氧气质量
    C．在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性
    D．此装置不使用导管，所以避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，又避免了导管中留有一定量的水引起误差

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    19．（1）按系统命名法命名：
    ①3，3，5，5-四甲基庚烷；

    ②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成的有机物名称是溴苯，此反应属于取代反应．
    （2）能与溴水发生反应的是己烯．
    （3）能与酸性KMnO4溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇．
    （4）能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷，此反应属于取代反应．
    （5）能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．
    （1）请写出上述化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
    （3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生229.6克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

    ②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
    ③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
    （2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀，氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
    （3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
    ②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
    A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
    洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
    （4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时 CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如
    图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B．在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
    C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    17．下列铝及其化合物的性质和应用的说法正确的是（　　）
    A．铝箔插入稀HNO3中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    B．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    C．明矾可用于水的消毒，杀菌
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（　　）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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