Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，1mol•L^-1的弱酸HX的电离度为0.3%，2.0mol•L^-1的弱酸HY的电离度为0.5%，由此可知HX比HY弱
• B． 物质的量浓度相同的H₂SO₄、NaOH溶液，分别从室温加热到80℃（假设不考虑水的蒸发），溶液的pH均不变
• C． 由于I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），所以碘单质在KI溶液中的溶解度比在纯水中的大，依此类推Cl₂在一定浓度的NaCl溶液中溶解度也比纯水中的大
• D． 浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃溶液的pH分别为10.3和9.7，可说明水解能力HCO₃^-＞ClO^-

Answer 1

分析 A．弱电解质溶液浓度越大电离程度越小；
B．升温时酸的浓度不变，则氢离子的浓度不变，但是温度对水的离子积有影响，碱的PH有变化；
C．Cl₂不与溶液中Cl^-反应，所以不能类比；
D．NaClO、NaHCO₃溶液都呈碱性，水解程度越大，碱性越强．

解答 解：A．弱电解质溶液浓度越大电离程度越小，而HY的浓度大，电离程度也大，说明HY的酸性强，故A正确；
B．因升高温度时硫酸中的氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；
C．Cl₂不与溶液中Cl^-反应，而在氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，Cl₂在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故C错误；
D．浓度均为0.1mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃溶液的pH分别为10.3和9.7，说明NaClO水解程度大，HCO₃^-离子水解能力大，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中的电离问题，题目综合性较强，难度较大，明确pH的计算与溶液中的氢离子的浓度有直接关系是B选项解答的关键，并注意温度对盐类水解及弱电解质的电离的影响．