Question

（12分）

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。

①两溶液pH之和         14（填“<”、“=”或“>”）

②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 

（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为 

           

（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：

①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________

②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）

③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                               （填数值）

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1）①>  ②    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> >c(H⁺)

（2） 1:1     （3）①A^-＋H₂O  H A＋OH^-           ② >   

③1×10^-5mol·L^-1或 (1×10^-5-1×10^-9 ) mol·L^-1

【解析】（1）①醋酸是弱酸，所以0.1mol/LCH₃COOH的pH大于1。氢氧化钠是强碱，所以0.1mol/LNaOH的pH＝13，因此二者之和大于14。

②a＝b，说明恰好反应，生成物醋酸钠水解显碱性，所以离子浓度大小顺序为 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)> >c(H⁺) 。

（2）醋酸溶液中氢离子和氢氧化钠溶液中OH^－浓度相同，所以对于水的电离的抑制程度相同，即是1:1 。

（3）①根据题意，酸和碱恰好反应，溶液显碱性，说明生成物水解，方程式为A^-＋H₂O  H A＋OH^-。

②NH₄A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的，因此碳酸铵溶液显碱性。

③根据电荷守恒可知，c(Na⁺)－c(A^-)=c(OH^-)－c(H⁺) ＝×10^-5mol·L^-1或 (1×10^-5-1×10^-9 ) mol·L^-1 。